Question

有10gCO和CO₂的混合气体与足量的CuO充分反应后得到12.8g金属铜，求原混合气体中碳元素的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：根据已知量12.8g金属铜，设出一氧化碳的质量，根据CO+CuOCu+CO₂，求出一氧化碳的质量，再求出二氧化碳的质量，然后根据两种气体中碳元素的质量分数，求出碳元素的质量，比上气体的总质量即是混合气体中碳元素的质量分数．
解答：解：
方法一：设混合气体中CO的质量为x
CO+CuOCu+CO₂   
28           64
x           12.8g     
 
解得x=5.6g
所以二氧化碳的质量为 10g-5.6g=4.4g
原混合气体中碳元素的质量=5.6g××100%+4.4g××100%=3.6g
原混合气体中碳元素的质量分数=×100%=36%
方法二：设反应后气体增加质量为x
CO+CuOCu+CO₂    气体质量增加
28           64  44       16
           12.8g          x

解得x=3.2g
所以二氧化碳的总质量为：10g+3.2g=13.2g
原混合气体中碳元素的质量=13.2g××100%=3.6g
原混合气体中碳元素的质量分数=×100%=36%
答：原混合气体中碳元素的质量分数为36%．
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中方程式中的等量关系进行分析解答需要的数据，再结合题意进行计算．