Question

请你参与配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，并进行有关计算。
（1）小红同学在实验室欲配制10%的氢氧化钠溶液143g，请回答：
①配制 10%的氢氧化钠溶液143g，需要40%的氢氧化钠溶液（密度为1.43g/cm³）      mL，加水     mL
（结果保留一位小数）。
②实验中，必需用到的仪器有                    。

（2）将一定质量的二氧化碳通入 200g10%的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，反应的化学方程式为                                        ，生成的碳酸钠的质量是      g。

Answer 1

（1）①25；107.3；②BDE；（2）2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O；26.5

试题分析：（1）溶液配制过程中，溶质的质量保持不变，这是计算的基础和理论依据。由于采用的是氢氧化钠溶液，所以氢氧化钠溶液也要计算出体积，进而进行量取。配制过程中，由于都是溶液，所以不用托盘天平，而是用量筒，用到烧杯进行稀释，稀释过程中需要玻璃棒进行搅拌。
①配制10%的氢氧化钠143g，所需要的40%的氢氧化钠溶液的质量为x，则
根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变可得
10%×143g＝40%×x
解得x＝35.75g
对应的体积＝＝25cm³＝25mL
加入的水的质量为143g－35.75g＝107.25g≈107.3g
则水对应的体积为＝107.3cm³＝107.3mL
②由于稀释过程都是液体，所以用量筒而不用托盘天平．稀释需要在烧杯中进行，同时需要玻璃棒搅拌．因此用到的仪器为BDE。
（2）二氧化碳与氢氧化钠恰好反应有三种可能：氢氧化钠完全转化为碳酸钠；氢氧化钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠；氢氧化钠转化为碳酸氢钠．而题目要求计算碳酸钠的质量，所以是假设只生成了碳酸钠，其他情况不考虑。
对应的反应方程式为2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O
设200g10%的氢氧化钠完全转化为碳酸钠时，生成的碳酸钠的质量为y
2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O
80         106
200g×10%   y
＝
解得y＝26.5g