题目内容
（2011年广东揭阳，23题)将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：
（1）反应达到t时生成的沉淀质量为 g
（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？提示反应的化学方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
（1） 50 （2） 42g
设需要的碳酸氢钠固体的质量为x
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+HH2O
84 100
x 50g
84/100＝X/50g 解得x＝42g
答:略
解析（1）由图示数据可知，反应达到t时生成的沉淀质量为50g，故答案为：50；
（2）设需要的碳酸氢钠固体的质量为x，
NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH+H2O
84 100
x 50g
∴
解之得：x=42g．
答：需要的碳酸氢钠固体的质量为42g．
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（2011年广东揭阳，21题）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 | B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。 | B是 D是 |
| ② | 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 | | A是硫酸钠溶液 C是 |
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ③ | 取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 | 有白色沉淀生成 | 不能确定猜想 一定成立 |
| ④ | 取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热 | 有刺激性气味的气体生成 | 猜想 可能成立 |
| ⑤ | 在④所得的溶液中加入足量的 | | 猜想（3）成立 |
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
