Question

【题目】某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验。
（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究,在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
实验中Ⅱ中x的值应为；Ⅰ中反应的化学方程式是。
实验结论：在相同条件下，MnO2的催化能力比CuO强。
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录和可选装置如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

本实验中，测量O2体积的装置应该是（填编号）。
实验结论：在相同条件下， ， 双氧水分解得越快。

Answer 1

【答案】
（1）3.0g,2KClO3 2 KCl+3O2↑
（2）C,双氧水的浓度越大
【解析】（1）做对比实验时，必须严格控制变量，只有一个条件不同，才能探究出该条件对实验是否有影响，故x的值应为3.0g 反应的化学方程式为：

2KClO3 2 KCl + 3O2↑（2）氧气进入瓶内压强变大，C装置能将水顺利排出，故选C，据相同

时间内产生O2体积，可知双氧水的浓度越大，反应速率越快。
所以答案是：3.0g；2KClO3 2 KCl+3O2↑；C；双氧水的浓度越大。