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【题目】已知:草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解,CaC2O4 CaCO3+CO↑.将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体.下列说法错误的是( )
A.剩余固体为混合物
B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生2.2gCO2
D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0g固体

【答案】D
【解析】解:12.8gCaC2O4固体完全分解,得到碳酸钙的质量为x,生成一氧化碳质量为y
CaC2O4 CaCO3+CO↑
128 100 28
12.8g x y
= =
x=10g
y=2.8g
固体质量实际减少5g,说明碳酸钙也分解了,
分解的碳酸钙的质量为z
CaCO3 CaO+CO2
100 44
z 5.0﹣2.8g=2.2g
=
z=5g
A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物,故A正确;
B、钙元素质量守恒,所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8× ×100%=4.0g,故B正确;
C、剩余碳酸钙的质量为5g,溶于过量的稀盐酸,产生2.2g二氧化碳,故C正确;
D、通过分析可知,加热生成的二氧化碳质量是2.2gg,全部通入足量澄清石灰水中,生成5g固体,故D错误.
故选:D.
【考点精析】认真审题,首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比),还要掌握纯净物和混合物的判别(纯净物是由同一种物质组成的物质.它包括单质和化合物.混合物是由多种物质组成的物质.混合物也可以由单质组成,如氢气和氧气在一起,就是由单质组成的混合物.总之混合物里至少有两种或两种以上的物质)的相关知识才是答题的关键.

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