Question

【题目】食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题

（1）粗盐中含有的难溶性杂质，甲同学在实验室里通过如图1所示的实验步骤将其去除．

①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和_____．

②在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现_____固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干．

③在本实验中，先称取5g粗盐，再量取10ml水，加粗盐至不再溶解为止时称得剩余粗盐质量为1g，通过如图1实验步骤最终得到3.5g精盐，则精盐的产率是_____．

（2）利用上述实验得到的精盐中还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、氯化钙、硫酸钠的精盐，并设计了如图2所示过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体（此题中微溶物视为可溶物）．

①沉淀A中共含有_____种物质（填字母）．

A 2 B 3 C 4 D 5

②滤液B中加适量稀盐酸的作用是除去_____．

（3）氯化钠固体与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸钠和氯化氢气体．写出此反应的化学方程式_____．

Answer 1

【答案】玻璃棒 较多 87.5% C 碳酸钠和氢氧化钠

【解析】

（1）①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．

②在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干．

③由题意可知，精盐的产率是：＝87.5%．

（2）①由于氯化镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀、氯化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀、碳酸钠与与氯化钙、氯化钡反应生成了碳酸钙和碳酸钡沉淀，所以沉淀A中共含有4种物质；

②由于溶液中有过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸的目的是除去碳酸钠和氢氧化钠．

（3）氯化钠固体与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸钠和氯化氢气体．此反应的化学方程式2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑

故答为：（1）①和玻璃棒．②较多．③87.5%．

（2）①C；②碳酸钠和氢氧化钠．

（3）2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑．