题目内容
【题目】食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题
（1）粗盐中含有的难溶性杂质，甲同学在实验室里通过如图1所示的实验步骤将其去除．
①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和_____．
②在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现_____固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干．
③在本实验中，先称取5g粗盐，再量取10ml水，加粗盐至不再溶解为止时称得剩余粗盐质量为1g，通过如图1实验步骤最终得到3.5g精盐，则精盐的产率是_____．
（2）利用上述实验得到的精盐中还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、氯化钙、硫酸钠的精盐，并设计了如图2所示过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体（此题中微溶物视为可溶物）．
①沉淀A中共含有_____种物质（填字母）．
A 2 B 3 C 4 D 5
②滤液B中加适量稀盐酸的作用是除去_____．
（3）氯化钠固体与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸钠和氯化氢气体．写出此反应的化学方程式_____．
【答案】玻璃棒 较多 87.5% C 碳酸钠和氢氧化钠 
【解析】
（1）①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．
②在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干．
③由题意可知，精盐的产率是：
＝87.5%．
（2）①由于氯化镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀、氯化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀、碳酸钠与与氯化钙、氯化钡反应生成了碳酸钙和碳酸钡沉淀，所以沉淀A中共含有4种物质；
②由于溶液中有过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸的目的是除去碳酸钠和氢氧化钠．
（3）氯化钠固体与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸钠和氯化氢气体．此反应的化学方程式2NaCl+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑
故答为：（1）①和玻璃棒．②较多．③87.5%．
（2）①C；②碳酸钠和氢氧化钠．
（3）2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑．
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【题目】科学学习小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动．
（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想．猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：_____
（实验探究）取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____．学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铁丝、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaC12溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出
（实验探究）中存在两处明显错误，同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是_____．
（2）实验方案中也有一个是错误，应如何改进_____．
【题目】自来水消毒过程中常发生下列转化：
下列说法正确的是 ( )
A. 反应前后分子不可分 B. 转化①是化合反应
C. 转化②中丙和丁的分子个数之比为1︰1 D. 转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
【题目】碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”，是农村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水：受热容易分解，生成三种物质，经检测，这三种物质性质如下：
生成物 | 相关性质 |
生成物（一） | 无色无味的液体，常用作溶剂 |
生成物（二） | 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 |
生成物（三） | 有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。 |
（1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：_____。
（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与酸类反应 | 碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子 | 取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的_____，如果观察到_____，则预测成立。 |
②能够与_____（填物质类别）反应 | _____ | 取少量碳酸氢铵粉末_____。如果_____，则预测成立。 |
