Question

【题目】实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取 12.5g 该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余物的质量为 2.5 g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：

（1）该样品中碳酸钙的质量为_________________。

（2）写出实验室检验二氧化碳的化学方程式_________________。

（3）计算 12.5 g 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程_________________。

Answer 1

【答案】10g CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O 4.4g

【解析】

解：（1）固体减少的质量是参加反应的碳酸钙的质量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为 2.5 g，则2.5g是该大理石样品中杂质的质量，所以该样品中碳酸钙的质量为：12.5g-2.5g=10g。

（2）检验二氧化碳用澄清石灰水，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，检验二氧化碳的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O。

（3）设12.5 g 该样品最多可制得二氧化碳的质量为x。

=，解得x=4.4g