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现有CO2、O2、CO的混合气体9mL,在密闭容器中点爆炸后,恢复到原来温度和压强时,气体体积变为8mL,再将气体通过NaOH溶液,体积减少5mL.已知同温同压下,气体体积比等于其分子个数比.则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是( )
A.3:1:5
B.5:1:3
C.1:3:5
D.3:4:2
【答案】分析:在混合气体中,一氧化碳和氧气能反应生成二氧化碳.所以我们可以利用点火爆炸后,减少的体积数来确定一氧化碳或氧气的量,同时生成的二氧化碳和原来就有的二氧化碳又被氢氧化钠吸收.
解答:解:由2CO+O2 2CO2,可知一氧化碳和氧气反应后,所得的气体的体积减少.因减少1mL,所以我们断定反应的一氧化碳气体为2mL,反应的氧气为1mL.又因混合气体通过氢氧化钠溶液时,混合气体减少5mL,所以我们可确定减少的二氧化碳的体积为5mL,还剩余3mL的气体.这3mL的气体有两种可能一种是氧气,一种是一氧化碳.若剩余的气体是氧气,则原混合气体中,一氧化碳的体积为2mL,氧气为4mL,二氧化碳为3mL.若剩余的气体是一氧化碳,则混合气体中一氧化碳的体积为5mL,氧气为1mL,二氧化碳为3mL.
所以CO2、O2、CO的体积比可能是:3:4:2或3:1:5.
故选AD
点评:在一氧化碳与氧气反应的实验中,若有气体剩余,只能有一种气体剩余,不能两种气体都剩余,所以用氢氧化钠吸收后剩余的气体两种可能一种是一氧化碳,一种是氧气.
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