题目内容

【题目】将暗紫色的固体A单独加热得到固体B和C,同时得到无色气体D,把带火星的木条伸入集满D的集气瓶内,木条能复燃。把黑色固体C加入另一种白色固体E中,混合加热也能得到D,把黑色固体C加入到另一种无色液体F中,能在常温迅速产生大量气体D,同时生成常温下的液体G。固体H在气体D中燃烧会火星四射,生成一种黑色固体I。

(1)请写出上述有关反应中涉及到的物质的名称:

B E F

(2)请写出上述有关反应的文字表达式是:

AD

HI

【答案】(1)锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢

(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 铁+氧气四氧化三铁

【解析】

试题分析:暗紫色的固体A,A为高锰酸钾,那么BC分别为锰酸钾和二氧化锰,D为氧气-把带火星的木条伸入集满D的集气瓶内,木条能复燃也可证明D是氧气;把黑色固体C加入另一种白色固体E中,混合加热也能得到D,那么E为氯酸钾,C为二氧化锰,B为锰酸钾;把黑色固体C加入到另一种无色液体F中,能在常温迅速产生大量气体D,同时生成常温下的液体G,那么F为过氧化氢,G为水;固体H在气体D中燃烧会火星四射,生成一种黑色固体I,H为铁,I为四氧化三铁。

由上可得(1)B、E、F分别为锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢;(2)AD为高锰酸钾的加热分解,HI为铁在氧气中燃烧。

练习册系列答案
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【题目】【2016年湖南省株洲市】要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分,请你参与华雪同学的探究:

【查阅资料】

①碳酸亚铁(FeCO3)具有还原性,在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体。

②FeO是一种黑色粉末,它不稳定,在空气中加热,就迅速被氧化成四氧化三铁,四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色,而FeCl3不能;FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不出现红色。

【猜想与假设】

猜想1:固体成分是氧化铁。

猜想2:固体成分是四氧化三铁。

猜想3:

【活动与探究】

连接仪器、装好药品如图所示(加热和固定装置已省略),打开止水夹K,通入氧气,加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时,停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却。

取玻璃管里的少量固体于试管中,滴加盐酸,微热,固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验:

实验编号

实验步骤

实验现象

a

向甲溶液中滴加KSCN溶液

溶液变红色

b

向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液的紫红色不消失

【结论与反思】

(1)由上述实验现象可知,FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 ,因此,猜想 (填“1”或“2”或“3”)是正确的。

(2)FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为

(3)上述实验 (填“a”或“b”)是多余的,因为

【总结与提升】

(1)若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的,可能的原因是澄清石灰水的量不足,导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙.碳酸氢钙的化学式为

(2)CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为

(3)华雪同学经过反思,觉得该实验设计还存在问题,因为如果在实验b中观察到 ,就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究:取11.6g纯净的碳酸亚铁固体,在空气中高温灼烧至恒重,称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定:FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是

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