Question

气体的制取和性质等一系列问题的研究历来是中学化学的重要内容．
 I．有下列仪器装置、实验示意图



（1）写出实验室制取CO₂ 的化学方程式______
（2）B和C装置均可制CO₂，其中用C装置的优点是______
（3）实验F体现二氧化碳具有的性质有______
（4）用A作气体发生装置制氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积，装置的连接顺序是：a→b→c→d，请在图上画出装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸．
（5）通过电解水的方法也可以得到氧气（上图装置G）．
①检验b玻璃管（碱式滴定管）内气体的方法是什么？②此探究实验的目的是什么？
Ⅱ、（1）质量相同的下列五种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是______．
A．过氧化氢      B．高锰酸钾    C．氯酸钾      D．水    E．氧化汞
（2）从（1）中A～E任选一种物质制取6.4g氧气，请通过化学方程式计算消耗该物质的质量．

Answer 1

I．（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +H₂ O+CO₂ ↑；
（2）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止；
（3）实验F的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，体现二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；
（4）若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管应c管延长，有利于排水，故如图



；
（5）①b玻璃管（碱式滴定管）内气体是氧气，氧气的检验方法是打开活塞，用带火星的木条放在玻璃管尖嘴口；②此探究实验的目的是探究水的组成；
Ⅱ、（1）可设生成的氧气都为32g，则有
2H₂O2

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
68               32         
2KMnO4

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑；
316                    32

2

3

KClO3

MnO2 .

△

2

3

KCl+O₂↑；
81.7               32
2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂ ↑；
36              32
2HgO 

△   .

2Hg+O₂↑
433          32
比较可知生成相同质量的氧气，水用的最少，反之等质量的五种物质制氧气，完全反应后生成氧气最多的是水．
故选D；
（2）选过氧化氢，设制取6.4g氧气，消耗过氧化氢的质量为x．
            2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑  
             68              32                   
            x               6.4 g        
           

68

32

=

x

6.4g

，解得x=13.6g
故答案为：
I、（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +H₂ O+CO₂ ↑；
（2）可随时控制反应的发生与停止；
（3）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；
（4）



；
（5）①打开活塞，用带火星的木条放在玻璃管尖嘴口；②探究水的组成；
II、（1）D；
（2）选过氧化氢，设制取6.4g氧气，消耗过氧化氢的质量为13.6g．