题目内容
将干燥的氯酸钾与二氧化锰混合固体9.6g放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称量得剩余固体的质量为9.12克．
（1）根据 定律可得生成氧气的质量为 g，
（2）氯酸钾的质量为多少克？
（1）根据
（2）氯酸钾的质量为多少克？
分析：（1）因该反应中只有氧气是气体，则利用质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为氧气的质量；
（2）因反应完全，则利用氧气的质量代入化学反应方程式来计算氯酸钾的质量．
（2）因反应完全，则利用氧气的质量代入化学反应方程式来计算氯酸钾的质量．
解答：解：（1）由反应中只有氧气是气体，则由质量守恒定律可知，氧气的质量为9.6g-9.12g=0.48g，故答案为：质量守恒；0.48；
（2）设混合物中氯酸钾的质量为x，则
2KCl03
2KCl+3O2↑
245 96
x 0.48g
=
，
解得x=1.225g，
答：氯酸钾的质量为1.225g．
（2）设混合物中氯酸钾的质量为x，则
2KCl03
| ||
| △ |
245 96
x 0.48g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 0.48g |
解得x=1.225g，
答：氯酸钾的质量为1.225g．
点评：本题考查学生利用固体质量差来计算气体的质量及利用化学反应方程式的计算，明确质量守恒是解答的关键．
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．通过一月的化学学习，你应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
（12分）（1）小云从电视新闻中了解到：国家新版《生活饮用水卫生标准》已从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了——氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）。
①O3中氧元素的化合价是 。
②NH2Cl由 （填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是 。
③NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X==NH3+HClO，其中X的化学式是 。
（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
| 实验序号 | KClO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| Ⅰ | 1.2g | | |
| Ⅱ | 1.2g | CuO 0.5g | |
| Ⅲ | 1.2g | MnO2 0.5g | |
②若实验Ⅱ比实验Ⅰ的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
③将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， 。(简述操作和现象)
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅱ对比的目的是 。
（3）小雪用如下图所示装置制取氧气的相关数据如下表。回答有关问题：
| | 气体发生装置内物质的总质量 |
| 反应前 | 35.6g |
| 反应后 | 34.8g |
②计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
