题目内容

下列不适合制取硫酸镁的一组物质是（ ）
A．镁和稀硫酸B．碳酸镁和稀硫酸
C．硝酸镁和稀硫酸 D．氧化镁和稀硫酸
C

试题分析：考虑金属活动性顺序及其应用；利用复分解反应的反应条件进行回答。A、镁和稀硫酸能发生反应生成硫酸镁，化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；故适合；B、碳酸镁和稀硫酸能反应生成硫酸镁，故适合；C、硝酸镁和稀硫酸，两者混合后不能发生复分解反应，因为不符合复分解反应发生的条件，因此不能制得硫酸镁．故不适合；D、氧化镁和稀硫酸能发生反应生成硫酸镁，化学方程式为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，故适合，故选C
练习册系列答案
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在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是(  )
A．BaCl2溶液、NaOH溶液
B．Na2CO3溶液、KOH溶液
C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液
D．铁片、Na2SO4溶液
归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。

(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_____色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为：__________________________。
(3)小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生，用化学方程式表示为：_______________________；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有____________________。
A、B、C、D是初中化学中常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。已知A是重要的建筑材料，D可用于清除铁锈。请回答下列问题：

（1）D是________（填化学式）；
（2）图中物质间相互关系中未涉及到的基本反应类型是________________；
（3）A转化成C的反应化学方程式：______________。
下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（      ）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A．pH=1．3的工业废水B．pH=4．5的雨水
C．pH=7．0的蒸馏水 D．pH=7．3的矿泉水
类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物。某兴趣小组对草酸的有关性质进行探究。
【提出猜想】猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变______色；
猜想二：三种氧化物可能是CO2、CO和__________（填化学式），该猜想的依据是_________________。
【查阅资料】1、无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。
2、向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。
【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过下图中的A、B、C装置。

【实验结论】当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中__________________的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式__________________________________________________。
【实验反思】①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是_________________。
②草酸受热分解的化学方程式为_____________________________________________________。
（2013山西）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_________________________。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________________________。
为检验试管中少量白色晶体是否为硫酸铵，下列四位同学分别设计了四种方案，其中可行的方
案是
A．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
B．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

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