题目内容
【题目】氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气．为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算： 
（反应原理：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑）
（1）生成氢气的质量是g．
（2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）．
【答案】
（1）1.6
（2）解：根据质量守恒定律可求，生成氢气的质量为20g+30g﹣48.4g=1.6g
设氢化钙的质量为x
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+ | 2H2↑ |
42 | 4 |
x | 1.6g |
= 
x=16.8g
该样品中氢化钙的质量分数为 
×100%=84%
答：该样品中氢化钙的质量分数84%
【解析】解： 根据质量守恒定律可求，生成氢气的质量为20g+30g﹣48.4g=1.6g
设氢化钙的质量为x
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+ | 2H2↑ |
42 | 4 |
x | 1.6g |
=
x=16.8g
该样品中氢化钙的质量分数为 ×100%=84%
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
练习册系列答案
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【题目】如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，请回答
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | |
（1）20℃时，100g水中最多可以溶解g氯化钠．
（2）要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（写1种）．
（3）60℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为（精确到0.1%）．
（4）请在如图坐标系中，用光滑的曲线绘制硝酸钾的溶解度曲线． 
