Question

【题目】白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程。(部分反应产物在图中已略去)

已知溶液B中含有一种二价金属的硫酸化合物，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为 ， 过程Ⅱ中的实验操作名称是。
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是。

Answer 1

【答案】
（1）Cu,过滤
（2）Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑
（3）Zn、Ni、Cu
【解析】根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，故反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液D中只有一种溶质，所以是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼，所以
（1）由以上分析可知：固体A的化学式为Cu，过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（2）过程Ⅰ中的反应是镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是：Zn、Ni、Cu．
故答案为：（1）Cu；过滤；（2）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；（3）Zn、Ni、Cu．

金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来.