质量相等的锌和铁分别和质量相等.溶质质量分数也相等的稀盐酸反应.反应情况如右图所示．则下列叙述中正确的是( )A．图线a.b分别表示锌.铁的反应情况B．锌.铁均反应完.盐酸有剩余C．盐酸均反应完.﹣定有锌剩余D．盐酸均反应完.﹣定有铁剩余题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示．则下列叙述中正确的是（　　）

A．图线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B．锌、铁均反应完，盐酸有剩余

C．盐酸均反应完，﹣定有锌剩余

D．盐酸均反应完，﹣定有铁剩余

试题分析：A、由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，即锌的金属活动性比铁强，因此a代表的是锌，故A正确；B、由于得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，故B错误；C、由于得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，而这两种金属都有剩余或铁有剩余，故C错误；D、由上可知，等质量的稀盐酸消耗的锌多，又因生成的气体一样多，因此铁一定有剩余，故D正确；

练习册系列答案

A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线

B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质

C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀

D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼

在Cu（NO₃）₂、A1（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有　　；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量　（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为　（写出一个即可）．

某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中一定能达到实验目的是（　　）

A．将锌粒、铜片分别加入到FeSO₄溶液中

B．将锌粒、铜片分别加入到ZnSO₄溶液中

C．将锌粒分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中

D．将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中

金属材料在生产和生活中有着广泛的应用
（1）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有　　性；
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是　　．若铁制品已锈蚀，应及时除去铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式　　；
（3）将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是　　（填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是　，反应后所得溶液质量　　反应前所得溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）

兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前面”或“后面”）。
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

你的一种猜想	验证方法	现象	结论
金属R的活动性比铁	将金属R投入　　溶液中	金属R表面有黑色的物质析出	猜想　　（选填“正确”或“错误”）

（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

金属M与AgNO₃溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO₃=M（NO₃）₂+2Ag．则下列说法错误的是

A．金属M可能是铝	B．M的金属活动性比Ag强
C．该反应属于分解反应	D．该反应前后M的化合价发生了改变

有X，Y，Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X，Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入的X盐溶液中，在Z的表面有X析出．下列选项符合X，Y，Z的是（　　）

A．Ag，Zn，Cu	B．Zn，Mg，Cu
C．Al，Ag，Zn	D．Ag，Mg，Zn

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