Question

【题目】某化学兴趣小组在复习碱的化学性质时进行了如下实验：

（1）写出A反应的化学方程式： ，
（2）B实验中观察到的现象时，证明了氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验后的废液倒入同一个干净的废液缸里，最终看到废液浑浊并呈红色，于是产生疑问：
【提出问题】废液中除Na+和Cl- ， 还含有哪些离子？
【探究实验1】小明同学取少量上层清夜于试管中，加入少量的稀盐酸，静置后只观察到溶液颜色变浅，他认为溶液中一定没有CO32- ， 请你评价小明同学的实验结论：
① ，
（4）【探究实验2】为了确定可能存在的离子是否存在，小红同学取少量上层清夜于试管中，加入足量的氯化钡溶液，静置后观察到有白色沉淀生成，溶液仍呈红色，由此可确定上层清夜中一定还含有② ，
（5）【表达与交流】通过上诉实验，得出碱的化学性质是能与③反应（填物质类别），
（6）【反思与总结】经过同学们讨论后认为，要从上层清夜中提纯氯化钠，只需向上层清夜中加入④ ， 充分搅拌后，再对溶液进行⑤操作即可。

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
（2）溶液由红色恰好变成无色
（3）不正确,若溶液里同时有OHˉ、CO32-,加少量的稀盐酸,先与OHˉ反应且被耗尽,也会出现上述现象。所以只能证明有OHˉ,不能证明是否有CO32-
（4）CO32-
（5）非金属氧化物、指示剂、酸、盐
（6）过量的稀盐酸,蒸发
【解析】 (1). 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O (2) 酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色，故观察到溶液由红色恰好变成无色的现象时，证明了氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。【探究实验1】① 不正确，若溶液里同时有OHˉ、CO32-，加少量的稀盐酸，先与OHˉ反应且被耗尽，也会出现上述现象。所以只能证明有OHˉ，不能证明是否有CO32- 【探究实验2】②Ba2++CO32- = BaCO3↓，取少量上层清液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，静置后观察到有白色沉淀生成，溶液仍呈红色，由此可确定上层清液中一定还含有CO32- 【表达与交流】碱的化学性质：能与非金属氧化物、指示剂、酸、盐反应。 【反思与总结】碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠，故加入过量的稀盐酸，充分搅拌后，再对溶液进行蒸发即可蒸发掉水又可蒸发掉剩余的稀盐酸中的溶质（因为稀盐酸中的溶质是氯化氢气体）。
所以答案是：2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O；溶液由红色恰好变成无色；不正确，若溶液里同时有OHˉ、CO32-，加少量的稀盐酸，先与OHˉ反应且被耗尽，也会出现上述现象。所以只能证明有OHˉ，不能证明是否有CO32-；CO32-；非金属氧化物、指示剂、酸、盐；过量的稀盐酸；蒸发。