Question

氢氧化钠是一种重要的化工原料．
（1）氢氧化钠俗称

 

．
（2）利用如图所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO₂气体反应的实验．若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是

 

；CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式是

 

．
（3）已知：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；    NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：
Ⅰ．NaOH，Na₂CO₃；Ⅱ．

 

；Ⅲ．

 

；Ⅳ．NaHCO₃
（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO₂气体为原料获得Na₂CO₃溶液的方法

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,常见碱的特性和用途,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗后，会导致烧瓶中的压强减小；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；
如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠；
如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠；
如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠；
（4）根据提供的信息可以判断利用NaOH溶液和CO₂气体为原料获得Na₂CO₃溶液的方法．

解答：解：（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠．
故填：火碱、烧碱、苛性钠．
（2）若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，由于二氧化碳被消耗后，会导致烧瓶中的压强减小，空气会通过B进入洗气瓶中，通过C进入烧瓶，因此能够观察到B导管口产生气泡；
CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：B导管口产生气泡；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；
如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠；
如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠；
如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠．
故填：Na₂CO₃、NaHCO₃；Na₂CO₃．
（4）以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO₂气体为原料获得Na₂CO₃溶液的方法是：先向100mL氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，再取100mL相同浓度的氢氧化钠溶液和生成的碳酸氢钠溶液混合．
故填：先向100mL氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，再取100mL相同浓度的氢氧化钠溶液和生成的碳酸氢钠溶液混合．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．