题目内容
（2012?泉港区质检）今年5月我区举行实验技能考查，某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时，发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损．为了鉴定该试剂成分，同学们做了以下探究：
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是
A．酸 B．碱 C．盐
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
【探究活动一】
（1）小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为猜想①正确．经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是
（2）小华同学认为，虽然小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化物溶液，同样能得出正确的结论．
（3）小亮发现要进一步确定（1）中的成分，只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来．于是他们进行了如下实验．
【探究活动二】
小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液，再滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，据此进一步确定这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
A．方法正确，且结论正确
B．方法不正确，但结论正确
C．方法不正确，且结论不正确
D．方法正确，但结论不正确
【实验反思】实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中的SiO2发生反应，其化学方程式为2NaOH+SiO2=X+H2O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起．试推测X的化学式为
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是
A
A
；A．酸 B．碱 C．盐
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
NaCl
NaCl
（写一种）．【探究活动一】
（1）小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为猜想①正确．经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是
NaOH与Na2CO3的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变成红色
NaOH与Na2CO3的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变成红色
．（2）小华同学认为，虽然小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化物溶液，同样能得出正确的结论．
| 操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中，滴加足量的 氯化钙溶液 氯化钙溶液 |
溶液由红色褪为无色 且有白色沉淀产生 |
猜想②正确 |
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取少量试样于小试管中，滴加适量的 氢氧化钙溶液 氢氧化钙溶液 |
出现白色沉淀 出现白色沉淀 |
猜想②正确 有关化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH |
小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液，再滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，据此进一步确定这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
B
B
；A．方法正确，且结论正确
B．方法不正确，但结论正确
C．方法不正确，且结论不正确
D．方法正确，但结论不正确
【实验反思】实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中的SiO2发生反应，其化学方程式为2NaOH+SiO2=X+H2O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起．试推测X的化学式为
Na2SiO3
Na2SiO3
．分析：【讨论】根据实验室药品分类摆放的原则，利用对各类物质的组成特点的认识，猜想该药品的物质类别；
【猜想】根据对物质类别的猜想，进一步猜想该药品可能为什么物质；
【探究活动一】分析小明同学测定该溶液酸碱度的操作方法及做出的判断，指出评价正确的一项；
【探究活动二】根据碳酸钠的性质及变化规律，选取图示的药品，设计实验检验药品．
【实验反思】依据质量守恒定律的应用分析解答即可；
【猜想】根据对物质类别的猜想，进一步猜想该药品可能为什么物质；
【探究活动一】分析小明同学测定该溶液酸碱度的操作方法及做出的判断，指出评价正确的一项；
【探究活动二】根据碳酸钠的性质及变化规律，选取图示的药品，设计实验检验药品．
【实验反思】依据质量守恒定律的应用分析解答即可；
解答：解：【讨论】根据实验室药品分类摆放的原则分析可知该药品是按照酸碱盐顺序摆放的，由于该试剂瓶左侧是碱类物质右侧是盐类物质，所以该物质的类别应该是碱或者盐类物质，因此可猜断该物质不可能为酸；
【猜想】根据其他的猜想情况，可假定该试剂中也含有钠元素，则有：若为碱，则为氢氧化钠；若为盐，则可为碳酸钠或是硫酸钠或氯化钠等；
【探究活动一】（1）由于显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如盐类物质碳酸钠的溶液显碱性，所以滴加酚酞试液，溶液变为红色只能说明溶液显碱性，但不能证明是碱的溶液；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应能生成碳酸钙的白色沉淀可以设计实验证明猜想②正确；
（3）利用氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成白色沉淀，同样也可以完成猜想②的验证；其方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
【探究活动二】在测定酸碱度时用湿润的试纸的操作方法不正确，如果将试纸润湿，则相当于向所测溶液中加入了水，从而会使所测得碱溶液的酸碱度偏小，但根据pH=10判断溶液为碱性的结论还是没有错误的；
【实验反思】依据质量守恒定律的应用可知化学反应前后各原子的种类以及个数不变，由SiO2+2NaOH=X+H2O可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na离子，反应后已有2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故其化学式为Na2SiO3．
故答案为：【讨论】A；
【猜想】NaCl；
【探究活动一】
（1）NaOH与Na2CO3的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变成红色；
（2）CaCl2 溶液；
（3）澄清石灰水； 白色沉淀；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
【探究活动二】B；
【实验反思】Na2SiO3；
【猜想】根据其他的猜想情况，可假定该试剂中也含有钠元素，则有：若为碱，则为氢氧化钠；若为盐，则可为碳酸钠或是硫酸钠或氯化钠等；
【探究活动一】（1）由于显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如盐类物质碳酸钠的溶液显碱性，所以滴加酚酞试液，溶液变为红色只能说明溶液显碱性，但不能证明是碱的溶液；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应能生成碳酸钙的白色沉淀可以设计实验证明猜想②正确；
（3）利用氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成白色沉淀，同样也可以完成猜想②的验证；其方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
【探究活动二】在测定酸碱度时用湿润的试纸的操作方法不正确，如果将试纸润湿，则相当于向所测溶液中加入了水，从而会使所测得碱溶液的酸碱度偏小，但根据pH=10判断溶液为碱性的结论还是没有错误的；
【实验反思】依据质量守恒定律的应用可知化学反应前后各原子的种类以及个数不变，由SiO2+2NaOH=X+H2O可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na离子，反应后已有2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故其化学式为Na2SiO3．
故答案为：【讨论】A；
【猜想】NaCl；
【探究活动一】
（1）NaOH与Na2CO3的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变成红色；
（2）CaCl2 溶液；
（3）澄清石灰水； 白色沉淀；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
【探究活动二】B；
【实验反思】Na2SiO3；
点评：本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．
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