Question

课外活动小组的同学在测定由氯化钠和碳酸钠形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取80g固体混合物配成溶液，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的氯化钙溶液，实验数据见下表．（混合物中其它成分不与氯化钙反应且易溶于水）

实验次数	1	2	3	4
加入氯化钙溶液	20g	40g	60g	80g
生成沉淀质量	4g	m	10g	10g

请根据表中数据回答：（相对原子质量：Ca：40Cl：35.5Na：23C：12O：16）
（1）m=______g．
（2）40g原固体混合物配成的溶液和足量氯化钙溶液反应，最多生成沉淀质量为______g．
（3）原固体混合物中，碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

（1）在反应过程中，参加反应的物质与生成物的质量成正比，由图表可知：每20gCaCl₂溶液可生4g沉淀，故m=8g；
故答案为：8；
（2）据图表可知，加入CaCl₂溶液的质量到60g和80g时的沉淀质量一样多，说明加到60g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为10g；
故答案为：10；
（3）设20g原固体混合物中Na₂CO₃质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
106100
x 10g

106

100

=

x

10g

解得：x=10.6g
固体混合物中Na₂CO₃的质量分数是：

10.6g

20g

×100%=53%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数是53%．