题目内容
【题目】为了测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将30g稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成气体的质量数据见下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量/g | 0.08 | m | 0.04 |
试求:
（1）m=______________；
（2）此黄铜样品中铜的质量分数________；
（3）请画出随着稀盐酸的加入，生成氢气的质量关系图__________。
【答案】m=0.0835%
(3)
【解析】
（1）根据表格可以发现，第一次加入10g盐酸生成0.08g氢气，第三次加入10g盐酸还能生成并且只生成0.04g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入10g盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（10g对应0.08g）类推，而得出m为0.08g；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，设需要锌的质量为x，则有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
解得: x=6.5g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为：
×100%=65%，则铜的质量分数为1-65%=35%；
（3）由表格中数据可知，每10g盐酸反应生成0.8g氢气，第三次生成0.4g氢气说明第三次实验消耗盐酸5g，即完全反应生成氢气0.2g时消耗盐酸共25g，故可得随着稀盐酸的加入，生成氢气的质量关系图如下：
【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NH4Cl溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
NaCl溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（1）氯化钠的溶解度曲线是 _________（填“甲”或“乙”）。
（2）20℃时，将40g NH4Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为_______（只列计算式，不需要计算结果）。
（3）如下图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是______（填“甲”或“乙”）。
（4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是_____________（填字母）。
A.3%的NaCl溶液的密度 B.水的密度 C.6%的NaCl溶液的密度
