题目内容
如表为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）地壳中含量仅次于氧元素的非金属的名称是
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期各元素原子的
（3）
所表示的粒子符号是
（4）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易
| 1 H 氢 |
 |
2 He 氦 | ||||||
| 3 Li 锂 |
4 Be 铍 |
5 B 硼 |
6 C 碳 |
7 N 氮 |
8 O 氧 |
9 F 氟 |
10 Ne 氖 | |
| 12 Mg 镁 |
13 A1 铝 |
14 Si 硅 |
15 P 磷 |
16 S 硫 |
X C1 氯 |
18 Ar 氩 | ||
硅
硅
，该元素原子的质子数为14
14
．（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期各元素原子的
电子层数
电子层数
相同，从左到右质子数依次增加
质子数依次增加
．（3）
所表示的粒子符号是S2-
S2-
，它的最外层电子数为8
8
．（4）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易
得到
得到
（填“得到”或“失去”）电子．则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为NaF
NaF
．分析：（1）依据地壳中元素的含有情况分析解答；
（2）依据元素周期表中的元素的排列规律分析解答；
（3）依据质子数确定元素的种类，依据质子数和核外电子数的特点分析离子的符号即可；
（4）依据最外层电子数的特点分析化学变化中得失电子的情况，进而判断该元素的化合价数值，据此可写相关的化学式；
（2）依据元素周期表中的元素的排列规律分析解答；
（3）依据质子数确定元素的种类，依据质子数和核外电子数的特点分析离子的符号即可；
（4）依据最外层电子数的特点分析化学变化中得失电子的情况，进而判断该元素的化合价数值，据此可写相关的化学式；
解答：解：（1）地壳中含量仅次于氧元素的非金属的名称是硅元素，从表中可以看出该元素的质子数为14；
（2）从元素在周期表中的排列特点可知：每一周期各元素原子的电子层数相同，从左到右质子数依次增加；
（3）是硫原子得到两个电子的硫离子，符号为S2-，该粒子的最外层电子数是8；
（4）表中9号和17号元素最外层电子数相同都是7，化学反应中都易得到1个电子，从而使两者的化合价通常是-1价，故钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为NaF；
故答案为：（1）硅；14；（2）电子层数；左到右质子数依次增加；（3）S2-；8；（4）得到；NaF；
（2）从元素在周期表中的排列特点可知：每一周期各元素原子的电子层数相同，从左到右质子数依次增加；
（3）
是硫原子得到两个电子的硫离子，符号为S2-，该粒子的最外层电子数是8；（4）表中9号和17号元素最外层电子数相同都是7，化学反应中都易得到1个电子，从而使两者的化合价通常是-1价，故钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为NaF；
故答案为：（1）硅；14；（2）电子层数；左到右质子数依次增加；（3）S2-；8；（4）得到；NaF；
点评：本题难度不大，了解粒子结构示意图的意义，灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键．
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