题目内容
亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO2气体．现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；
（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
（2）用试管取少量该样品溶液；
（3）往试管中逐滴加入 ，到 时，停止加入；
（4）后续实验的操作是： ，若观察到 ，则NaOH已完全反应．
【答案】
（3）硝酸钡溶液；不在产生沉淀；
（4）取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性；溶液呈中性．
【解析】
试题分析：（3）根据题中信息可以知道，二氧化硫和氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠呈碱性，而氢氧化钠也呈碱性，所以在这里若验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠，根据所给的试剂可以知道应该选择只能和亚硫酸钠反应而不能和氢氧化钠反应的物质，所以应该向试管中加入硝酸钡溶液，到不在产生沉淀时停止滴加；
（4）为了证明氢氧化钠是否存在，应该取步骤（3）中的上层清液，然后用pH试纸测定溶液的酸碱性，若测到溶液呈中性，则说明氢氧化钠已完全反应．
考点：碱的化学性质．
点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．
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