题目内容
【题目】某工厂欲从溶质只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工厂原料硫酸亚铁晶体，其流程如下，
（1）操作a的名称是______________
（2）A是_______，加入过量A的目的是______________；B是_________，上述过程中有关反应的化学方程式___________、_________。
【答案】过滤 铁 将废液中的铜全部转化为铜单质 稀硫酸 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
（1）由图示可以看出操作a将溶液和固体进行了分离，因此操作的名称为过滤，故填过滤。
（2）由于活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据铁的活动性比铜强，可知铁会置换出硫酸铜中的铜，所以A为铁，故填铁；
加入过量的铁能将废液中的铜全部转化为铜单质，故填将废液中的铜全部转化为铜单质；
操作a后的固体中含有铁和铜，可向该固体中加入稀硫酸，将铁转化为硫酸亚铁，而铜与稀硫酸不反应，故填稀硫酸；
上述流程中的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【题目】为探究某塑料的组成元素，设计了实验 I 和 II。回答下列问题：
I．制取氧气
（1）若用一种暗紫色固体制取 O2，发生反应的化学方程式为_____，发生装置应选择上述装置_____（填标号）。
（2）欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→_____（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中_____（填“a”或“b”）端相连。
II．组成探究
（3）定性检测（已知：无水 CuSO4 遇水变蓝色）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入 O2，一段时间后，点燃 J 处酒精灯。 | 装置 K 中无水 CuSO4变①_____色 | 塑料燃烧产物中有 H2O |
装置 L 中②_____ | 塑料燃烧产物中有 CO2 |
③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是_____（填元素符号）。
（4）定量测定
为进一步确定组成，将 1.4g 该塑料在足量 O2 中完全燃烧，共产生了 4.4g CO2 和 1.8g H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料_____（填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。
