题目内容
【题目】(8分)金属材料在国防建设中起着量要的作用,图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞。
(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是 。
(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果,工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 。
(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 。
②实验二中,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)质量轻,强度大
(2)H2O和O2 Fe2O3 + 6HCl==FeCl3 + 3H2O
(3)①与酸接触的面积不同 ②铁丝表面有红色物质折出 Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
【解析】
试题分析:(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是:质量轻,强度大,抗腐蚀性强等 (2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的H2O和O2共同作用的结果;铁锈的主要成分是氧化铁,故用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,反应的化学方程式为:Fe2O3 + 6HCl==FeCl3 + 3H2O
(3)①要探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,一定要注意控制单一变量,实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是与酸接触的面积不同,一个用的是锌片,一个用的是铁丝
②实验二中,若出现铁丝表面有红色物质折出现象,可证明铁的活动性强于铜,反应的化学方程式为: Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
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