题目内容
【题目】为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．
（1）生成氢气的质量为 ；
（2）计算原合金中铜的质量分数．
【答案】（1）0.1g； （2）35%．
【解析】
根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．
（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+40g﹣49.9g=0.1g；
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：
×100%=35%
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