Question

某学生为了证明某白色晶体是（NH₄）₂SO₄，他设计了两步程序：

第一步：为了证明NH的存在，必须的操作步骤是__________________________，当观察到____________现象时，证明有NH存在．

第二步，为了证明SO存在，该学生设计了三种方案：①加入BaCl₂溶液，再加稀盐酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl₂溶液；③先加过量盐酸酸化，再加BaCl₂溶液．你认为上述三种方案中最合理的一种方案是_____________________，简述合理的理由：__________________________________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

分析：解答实验方案评价题，只要认真分析和理解题述方案，并充分利用已有知识，是不难得出正确答案的．回答时，先回答方案是否严密，然后再回答判断依据，否则将回答不完整．从此题也可知道，鉴定（检验）离子时，一定要先排除可能产生干扰的离子，且在加试剂检验离子的过程中不能引入后面需要进一步检验的离子． 本题实际是考查学生检验NH和SO的方法．对于NH，一般为NaOH溶液加热使之产生能让红色湿润的石蕊试纸变蓝的NH3来检验．检验SO时，一般选用BaCl2溶液作试剂，因为BaSO4既不溶于水又不溶于酸，但当溶液中存在Cl－时，BaCl2也可与其反应生成AgCl白色沉淀，所以用BaCl2溶液鉴定SO时，应先排除溶液中Ag＋的干扰． 答案：第一步：取少量样品，加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体  试纸变蓝 第二步：③  因有Ag＋而无SO的试样也能产生不溶于酸的白色沉淀；而③能有效排除Ag＋的干扰，只有溶液中含SO时才能产生白色沉淀

提示：