Question

现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。

① 写出有关的反应方程式 ⒂ ， ⒃ ；

② 当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质是 ⒄ ；

③ 求混合溶液中CuCl2的质量分数 ⒅ 。

（请根据化学方程式计算）

④ 求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量 ⒆ 。

 

Answer 1

①NaOH+ HCl → NaCl +H2O ； 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl +Cu(OH)2↓②NaOH、NaCl③27%；④120g

【解析】

试题分析：①根据题的叙述可知反应方程式为NaOH+ HCl → NaCl +H2O ； 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl +Cu(OH)2↓

②根据图像中可知a点为酸碱中和反应和碱、盐反应结束后故溶液中的溶质为剩余的NaOH、生成的NaCl

③设混合溶液中含CuCl2 Xmol ，与CuCl2 反应的NaOH为Ymol

2NaOH + CuCl2 → 2NaCl +Cu(OH)2↓

2mol 1mol 1mol

Ymol Xmol 0.1mol

X=0.1mol ………………………（1分）

CuCl2的质量=0.1 mol×135g/ mol =13.5g

CuCl2%=13.5 g /50 g*100% =27% ………………………（1分）

④ Y=0.2 mol

NaOH溶液的质量=0.2 mol*40g/mol/10%=80g

NaOH溶液的总质量为80+40=120 g

考点： 根据化学方程式的计算