题目内容
【题目】下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.
(1)氧元素属于 元素(填“金属”或“非金属”);铝元素的质子数是 .
(2)C粒子属于 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”);若D为原子,则ⅹ= .
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填序号).
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号).
【答案】(1)非金属;13;(2)阴离子;8;(3)BC;(4)B.
【解析】(1)氧元素的原子结构核外最外层电子为6,易得到电子形成稳定结构,属于非金属元素;根据铝元素在元素周期表中的信息示意图可知,铝元素的质子数是13.
(2)C粒子性质的判定,从核内质子数是17,而核外电子数为2+8+8=18,可以看出外面电子多,所以应该为阴离子.而对于D原子,由于是核外电子数等于核内质子数,所以X=18﹣(2+8)=8.
(3)属于同种元素的微粒,根据元素是具有相同质子数的原子的总称可知道,只要是单原子或者离子,核内质子数相同就属于同一元素的微粒,图中B、C质子数都是16,所以它们二者属于同一元素的微粒.故答案为BC.
(4)根据元素的化学性质取决于最外层电子数,A粒子的最外层电子数为6,B中硫原子的最外层电子数也为6,所以二者的化学性质相似.故填:B.
【题目】溶解度可表示物质溶解性的大小.
①如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.
Ⅰ.20℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 .
Ⅱ.40℃时,乙和丙 (填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液.
Ⅲ.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃.请填写下表.
烧杯中的溶质 | 烧杯中固体的变化 |
甲 | |
乙 | 固体逐渐减少至全部溶解 |
丙 |
|
50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至40℃时,三种溶液的质量分数由大到小的顺序是 .
丙物质的接近饱和溶液变成饱和溶液的方法是 (至少填写两种方法)