题目内容

有a、b、c、d四种无色溶液:Na2CO3,、BaCl2、AgNO3、HCl。现将它们两两混合,产生的现象列表如下:
反应物
a+b
a+d
b+d
c+b
c+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
白色沉淀
 
由此,推知a、b、c、d依次是(    )
A.Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
B.BaC12、Na2CO3、AgNO3、HCl
C.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
D.BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3
D

试题分析:本题属于鉴别题,题目给出的信息:c+b有无色气体产生,因此b、c是盐酸和碳酸钠中的一种,那么a、d是BaCl2、AgNO3中的一种;又因为c+d、b+d都有白色沉淀生成,因此d是硝酸银,a是氯化钡;又因为a+b有白色沉淀,因此b是碳酸钠,c是盐酸。故选D
练习册系列答案
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已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片,化学式为AlaMgb(OH)16CO3·4H2O,假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。

【实验一】取m g该药片,研成粉末放入硬质玻璃管中,加热,充分反应后测得装置C增重2.16g,装置D增重0.44g。
(1)铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水,则为分别测定CO2和水的质量,装置C和D中盛放的药品应选择:C           D        填序号)。
①浓硫酸        ②碱石灰          ③氯化钙         ④纯碱
(2)实验开始前先通入一定量空气,其操作方法是关闭弹簧夹         ,打开弹簧夹         ,目的是         
(3)一段时间后,打开弹簧夹         ,关闭弹簧夹         ,点燃酒精灯加热,充分反应后,停止加热,继续通入空气至玻璃管冷却的目的是        (填序号)。
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
【实验二】另取m g该药片,加入100 g  9.8%的稀硫酸,充分反应后滤去不溶物,得到含有MgSO4和Al2(SO43等溶质的滤液,向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液,产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图。

已知:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH, NaAlO2可溶于水。
(1)图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀,说明滤液中含         。当加入NaOH的质量到x时,生成的沉淀有                  ,其中Al(OH)3的质量是         g,则x=         g。
(2)有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药,试用你所学的知识解释这样建议的理由是         
(3)试确定铝碳酸镁的化学式为         

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