题目内容

某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如图l所示实验．已知，图2是KNO3的溶解度曲线．

（1）50℃时，l00g水最多可溶解硝酸钾的质量为　               　g．
（2）充分搅拌后，可观察到：A中无剩余固体，B中　                 　．
（3）A﹣E的溶液中，属于不饱和溶液的是　  　（填字母，下同）．A﹣E的溶液中，溶质质量分数相等的是　   　．
（1）85.5；（2）有剩余固体；（3）ACD；BE；

试题分析：（1）由图象知50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，所以此温度下l00g水最多可溶解硝酸钾的质量为85.5g；（2）烧杯内为20℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解，因此，可观察到固体部分溶解；（3）根据溶解度曲线可知，20℃时KNO3的溶解度是31.6g，50℃时KNO3的溶解度是85.5g；A烧杯内为20℃时100g水中加入20gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；B烧杯内为20℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解，因此，可观察到固体部分溶解，所得溶液为饱和溶液；C烧杯内为50℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO3固体，根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；E烧杯为20℃时100g水中加入60gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液；由于BE均是20℃的该物质饱和溶液，所以两者的溶质质量分数相同；
练习册系列答案
相关题目
A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是(     )

A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．将t2℃  A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数一定相同
D．要从B溶液中得到B，可采用蒸发溶剂的方法使其结晶成
（1）NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：

①t2 ℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是____。
②如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的____。
③分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____。
（2）下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

①上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、____和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_     ___。
②指出图②中的一处错误操作____。
③配制时应选择___     _（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
④用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序__              __。
某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验。依据表格中的数据回答
问题。
烧杯序号
温度/℃
水的质量/g
氯化铵质量/g
溶液质量/g
①
20
100
20
a
②
20
100
40
137．2
③
40
100
40
140
④
60
100
50
150
 
（1）a为      。
（2）20℃时，氯化铵的溶解度是         g，
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水       g。
（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是    （填烧杯序号）。
（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续    （填字母序号）。
A加水；B加入少量氯化铵；C恒温蒸发部分溶剂；D升温到40℃；E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃
在一定温度下，向100g水中一次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如下图所示：

（1）该温度下KCl的溶解度是　           　g．
（2）上述过程中属于不饱和溶液的是　        　（填字母）．
（3）D中溶液的溶质质量分数是　                  　．
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A．t１℃时，乙的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．t２℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度
C．将t３℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t１℃，都有晶体析出
水是非常良好的溶剂，是生活、生产中最重要的物质，请回答下列问题：
（1）KNO3溶于水后得到的溶液，具有稳定性和          性。根据如图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。

（2）50℃时，KNO3的溶解度            （填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl的溶解度；
（3）10℃时，KNO3的溶解度约为              ；
（4）在温度不变的情况下，将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发水和         的方法。
（5）在40℃时，将质量分数相等的KNO3和NaCl溶液，冷却到20℃，此时有关它们质量分数的关系，下列说法错误的是         （选填编号）
A．可能KNO3溶液质量分数大
B．可能NaCl溶液质量分数大
C．两者可能仍旧相等
如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
如图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是（  ）
A．只有在t1℃时，M和N的溶解度才相等
B．N的溶解度随温度升高而增大
C．把N饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出
D．N饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大

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