题目内容

(2013?日照)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
NaOH 31 91 111 129 313 336
(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是
A
A
(填A或B).

(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰.
其中措施正确的是
D
D
.?A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥?
(3)20℃时,191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为
9.1g
9.1g

(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数 乙
甲(填“>”、“<”或“=”).
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是
降温结晶,过滤
降温结晶,过滤

(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).
分析:(1)由图表可知,NaOH的溶解度随温度的升高而增大,据此分析判断;
(2)不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是:增加溶质,蒸发溶剂,降低温度,并结合Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况分析解答;
(3)根据20℃时NaOH的溶解度分析回答;
(4)CaO和水反应生成氢氧化钙,放出热量,而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,并结合饱和溶液溶质的质量分数计算式分析解答;
(5)据Ca(OH)2和NaOH的溶解度受温度影响情况分析提纯NaOH晶体的方法;
(6)若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,相等于将溶液稀释,溶液的碱性减小,则pH值偏小.
解答:解:(1)由图表可知,NaOH的溶解度随温度的升高而增大,所以能表示NaOH溶解度曲线的是A;
(2)Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法,生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高,其溶解度减小,也可使不饱和溶液变为饱和溶液,故选D;
(3)20℃时NaOH的溶解度是91g,则10g水最多溶解9.1g,所以191g 饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体9.1g;
(4)CaO和水反应生成氢氧化钙,放出热量,而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,饱和溶液溶质的质量分数计算式
溶解度
溶解度+100g
×100%,即溶解度越大质量分数也就越大,所以加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)的溶解度小于甲溶液,此时溶液的质量分数关系是乙<甲;
(5)Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,NaOH的溶解度随温度的升高而增大,所以要从60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液中得到较纯净的NaOH晶体,应采取降温结晶,然后过滤的物理方法;
(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,相等于将溶液稀释,溶液的碱性减小,则pH值偏小;
故答案为:(1)A;(2)D;(3)9.1g;(4)<;(5)降温结晶,过滤;(6)偏小.
点评:了解Ca(OH)2、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况,测定溶液pH值的正确方法,并能据所学知识正确分析解答,本题重在考查对知识的掌握和应用,培养学生分析解决问题的能力.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网