题目内容
运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
| 温度/°C | 10 | 30 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
| 硝酸钠 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
（2）60℃时，l00g水中加入l00g硝酸钾，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为______g．
（3）现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是______（填序号）．①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质．
解：（1）B的溶解度受温度的影响变化不大；由溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故B是氯化钠的溶解度曲线；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入100g硝酸钾能全部溶解，形成不饱和溶液；30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故降到30℃是能溶解45.8g硝酸钾，故析出晶体的量是100g-45.8g=54.2g；
（3）A物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法是：加入溶质，蒸发溶剂，降低温度，在不减少溶剂的情况下，可以加入溶质，降低温度．
故答案为：（1）氯化钠或NaCl；（2）不饱和；54.2g；（3）②．
分析：（1）由B的溶解度受温度的影响变化趋势结合溶解度表可以确定B；（2）60℃与30℃的溶解度通过计算解决析出晶体的问题；（3）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑．
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入100g硝酸钾能全部溶解，形成不饱和溶液；30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故降到30℃是能溶解45.8g硝酸钾，故析出晶体的量是100g-45.8g=54.2g；
（3）A物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法是：加入溶质，蒸发溶剂，降低温度，在不减少溶剂的情况下，可以加入溶质，降低温度．
故答案为：（1）氯化钠或NaCl；（2）不饱和；54.2g；（3）②．
分析：（1）由B的溶解度受温度的影响变化趋势结合溶解度表可以确定B；（2）60℃与30℃的溶解度通过计算解决析出晶体的问题；（3）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑．
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
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