Question

【题目】高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
（1）硅元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于 元素．
（2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，该反应的基本类型为 ．
（3）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2R↑，则R的化学式为 ，反应后硅元素的化合价 （填写“升高”或“降低”）．
（4）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl3）．三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为 　 ．

Answer 1

【答案】非金属；氧（或O）；化合反应；CO；降低；SiHCl3+O2SiO2+HCl+Cl2
【解析】（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，其次是硅元素，硅元素是“石”字旁为固态非金属元素；所以答案是：非金属、氧（或O）；
（2）根据反应的化学方程式SiO2+2C Si+2R↑，反应前Si、O、C三种元素的原子个数依次为1、2、2，而反应后Si、O、C三种元素的原子个数依次为1、0、0，所以在物质R的2个分子中应含有2个O原子和2个C原子，则每个R分子由1个C原子和1个O原子构成；则物质R的化学式为CO；反应物中硅元素化合价为+4价，生成物中硅元素化合价为零价，所以反应后化合价降低；所以答案是：CO、降低；
（3）“三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气”，即在点燃条件下，三氯硅烷与氧气反应生成二氧化硅、氯化氢和氯气；所以答案是：SiHCl3+O2SiO2+HCl+Cl2 ．
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．