题目内容
下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为不可行的是
- A.向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始没有蓝色沉淀，一段时间后出现蓝色沉淀，由此就可证明氢氧化钠和盐酸一定发生了反应
- B.向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸和氢氧化钠间发生了化学反应
- C.将形状相同的Fe、Cu、Zn三种金属同时放入到稀盐酸中，可以探究出这三种金属的活动性强弱
- D.若要把NaCl溶液中混有的MgCl2、BaCl2、CuCl2等杂质同时除去可加入碳酸钠溶液
B
分析：评价实验方案要从反应的原理，可操作性，生成物的性质，能否达到目的等方面分析．
A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，首先发生酸碱中和反应；
B、溶液中存在氯离子，能和硝酸银反应生成沉淀；
C、金属越活泼，与酸反应越剧烈；
D、根据生成物的溶解性判断．
解答：A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应现象，可证明氢氧化钠和盐酸一定发生了反应；所以题中方案可行；
B、向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不能证明盐酸和氢氧化钠间发生了化学反应，因为硝酸银是与溶液中的氯离子发生的反应，酸碱中和中氯离子没有参加反应，此方案不可行；
C、根据金属与酸反应的规律，将形状相同的Fe、Cu、Zn三种金属同时放入到稀盐酸中，可以探究出这三种金属的活动性强弱，所以方案可行；
D、加入碳酸钠溶液能把NaCl溶液中混有的MgCl2、BaCl2、CuCl2等杂质同时除去，因为生成的碳酸镁、碳酸钡和碳酸铜都不溶于水，此方案可行．
故选B
点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价方法； 掌握金属与酸反应，酸碱反应的规律和物质的除杂方法．
分析：评价实验方案要从反应的原理，可操作性，生成物的性质，能否达到目的等方面分析．
A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，首先发生酸碱中和反应；
B、溶液中存在氯离子，能和硝酸银反应生成沉淀；
C、金属越活泼，与酸反应越剧烈；
D、根据生成物的溶解性判断．
解答：A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应现象，可证明氢氧化钠和盐酸一定发生了反应；所以题中方案可行；
B、向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不能证明盐酸和氢氧化钠间发生了化学反应，因为硝酸银是与溶液中的氯离子发生的反应，酸碱中和中氯离子没有参加反应，此方案不可行；
C、根据金属与酸反应的规律，将形状相同的Fe、Cu、Zn三种金属同时放入到稀盐酸中，可以探究出这三种金属的活动性强弱，所以方案可行；
D、加入碳酸钠溶液能把NaCl溶液中混有的MgCl2、BaCl2、CuCl2等杂质同时除去，因为生成的碳酸镁、碳酸钡和碳酸铜都不溶于水，此方案可行．
故选B
点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价方法； 掌握金属与酸反应，酸碱反应的规律和物质的除杂方法．
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