题目内容

铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和　    　等发生化学反应的过程．铁锈的主要成分是　      　（填化学式），它可用稀盐酸除去．除锈时反应的化学方程式是　                                    　．
水；Fe2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

试题分析：铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和水等共同作用发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为：Fe2O3），与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
点评：本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中一定能达到实验目的是（　　）
A．将锌粒、铜片分别加入到FeSO4溶液中
B．将锌粒、铜片分别加入到ZnSO4溶液中
C．将锌粒分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
D．将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中
铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与      有关（填字母）
A．金属的活动性      B．金属的导电性      C．金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是                                              。
（3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图是不同年代常用的水管。

①图示所有水管中，含有的金属元素是                      。
②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟                       共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是                   。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：          。
③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为                     。
（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3＝3X．则②中X的化学式为          。
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中       制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度        （填“大”或“小”）．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是       （填序号）．
A．硫酸铝溶液     B．硫酸亚铁溶液         C．硫酸铜溶液
（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式                          ．
下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（  ）
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．
A．①②B．①③④C．③④D．①②③④
有X，Y，Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X，Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入的X盐溶液中，在Z的表面有X析出．下列选项符合X，Y，Z的是（　　）
A．Ag，Zn，CuB．Zn，Mg，Cu
C．Al，Ag，ZnD．Ag，Mg，Zn
下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是（　　）
A．FeB．AgC．CuD．Al
将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，故此判断三种金属的金属活动性顺序是
A．甲＞铜＞乙 B．乙＞铜＞甲C．铜＞甲＞乙D．甲＞乙＞铜
四种金属M、N、R、Q同时在两个烧杯内的反应情况可形象地用以下两幅卡通画表示。根据图中信息推测四种金属的活动性由强到弱的顺序为（  ）
A．M>N>Q>RB．N>M>R>QC．N>M>Q>RD．Q>R>N>M

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