题目内容
【题目】向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是( )
A. 滤液M中一定存在Zn2＋B. 滤液M的颜色呈蓝色
C. 滤渣N中一定含有Fe和CuD. 滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
【答案】B
【解析】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应
A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液M中一定存在Zn2+，故不符合题意；
B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；
C、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故不符合题意；
D、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题意
名师伴你成长课时同步学练测系列答案【题目】下列两种说法都是错误的，请你列举出一种客观事实，否定错误说法．
错误说法 | 否定错误说法的事实 |
（1）混合后有白色沉淀生成的两种无色溶液一定分别是硫酸和氯化钡溶液 | _____ |
（2）中和反应都没有明显现象 | _____ |
【题目】在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如表：
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
反应后质量/g | 20 | 30 | 16 | 14 |
下列说法正确的是( )
A. 该反应一定是复分解反应
B. 反应后生成的Z、Q的质量比为8：7
C. X可能作催化剂
D. Z、Q的相对分子质量比一定为2：3