题目内容
【题目】某实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的化学性质，做了如图所示的实验，滴加的药品均过量．请你利用图中所给药品和他们一起进行研究．
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验后 试管中为无色溶液．（填字母）
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，则实验现象为 ．
（4）实验结束时，他们将实验废液导入同一废液缸中，观察后，他们猜想最终的废液可能呈酸性．为了验证猜想，利用上述实验中未涉及到的酸的化学性质，另选药品进行实验：取少量废液样品于试管中，向其中加入一定量的 ，观察现象，证明最终的废液呈酸性．实验后为了避免废液造成不良后果，他们对废液进行了恰当处理．
【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）CF；
（3）无现象或是有气泡产生；（4）铁粉
【解析】（1）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色，故化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而已为无色，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液为无色，故填：CF；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后加入稀盐酸，由于石灰水过量，故加入盐酸没有现象；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由于二氧化碳过量，会有部分碳酸钙转化为碳酸氢钙，故加入盐酸会观察到有气泡产生，故填：无现象或是有气泡产生；
（4）活泼金属能与酸反应生成气体，故取少量废液样品于试管中，向其中加入一定量的铁粉，若产生气泡，则证明溶液呈酸性．故填：铁粉．
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