题目内容
【题目】某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca(OH)2的含量(含杂质CaCO3),共做了3次实验,使一定质量的该样品分别与同一种盐酸反应,所得相关实验数据记录如下表,请回答以下问题:
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
所取样品的质量/g | 17.4 | 17.4 | 17.4 |
所取稀盐酸的质量/g | 80 | 100 | 120 |
生成CO2的质量/g | 2.64 | 4.4 | 4.4 |
(1)在第次实验中,反应容器内有白色固体剩余。该实验中所发生反应的化学方程式为:、。
(2)求原样品中Ca(OH)2的质量分数?(计算结果精确到0.1%)
【答案】
(1)1;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(2)解:
据表中信息,样品与足量的稀盐酸反应,生成二氧化碳的质量为4.4g,
设样品中碳酸钙的质量为x,
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
x | 4.4g |
=
解得x=10g
原样品中Ca(OH)2的质量为:17.4g-10g=7.4g
故原样品中Ca(OH)2的质量分数为:×100%=42.5%.
【解析】(1)第二次实验所用稀盐酸质量增多,生成二氧化碳的质量也增多,说明第一次实验中,反应容器内有白色固体剩余。稀盐酸与氢氧化钙、碳酸钙反应的化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
故答案为:(1)1;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;(2)42.5%.
(1)通过第二次加入盐酸,气体质量增加到4.4g,说明第一次中碳酸钙没有完全反应.而第三次气体不再增加,说明第二次时碳酸钙已经反应完全.所以有白色固体剩余的只有第1次实验.氢氧化钙和碳酸钙的混合物遇到盐酸时,由于是混合物本身是碱性环境,所以不会直接和碳酸钙反应生成二氧化碳,而是盐酸先和氢氧化钙反应,生成氯化钙和水,等氢氧化钙完全反应后碳酸钙才能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
(2)写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学反应方程式,结合生成的二氧化碳的质量即可求出样品中碳酸钙的质量,进而可求出原样品中Ca(OH)2的质量,最后用氢氧化钙的质量除以样品的质量再乘以100%即可求出原样品中Ca(OH)2的质量分数.
【题目】在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:
物 质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 8 | 2 | 28 | 10 |
反应后质量/g | x | 2 | 3 | 21 |
(1)这一反应类型是反应;x=g;由表中数据分析可知,B可能没有参加反应,也可能是该反应的。
(2)任写一例与上述反应类型相同的化学方程式。