Question

【题目】将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：

（1）完全反应后生成氢气的质量为g
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数
（3）反应结束后所得溶液的质量．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）

解：设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g

所用硫酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=15.4%

（3）

解：由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g

【解析】解：（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g；（1）根据放出气体的质量与反应时间的关系读出生成的氢气的质量；（2）根据锌与稀硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量，根据溶质的质量分数的计算公式，计算出所用硫酸溶液中溶质的质量分数；（3）根据质量守恒定律计算出反应结束后所得溶液的质量．