题目内容
【题目】人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）铁生锈的条件是:铁与空气和__________直接接触。
（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是__________。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验探究，请按要求填空:
①实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是__________________。
②右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是___________________。
③写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______________。
④硬质玻璃管中可观察到的现象是_______________________。
（4）若赤铁矿中
的质量分数为80％，600t这样的赤铁矿可炼出含杂质质量分数为4％的生铁多少吨______？（写出计算过程）
【答案】水 刷油漆 澄清石灰水变浑浊 燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染） 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 红褐色固体逐渐变为黑色 350
【解析】
（1）铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触，故答案为：水；
（2）常见的自行车的支架采用的防锈措施是喷漆，喷漆可以隔绝氧气和水，故答案为：喷漆；
（3）①因为一氧化碳与氧化铁反应生成铁单质和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以，实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
②在反应过程中，有部分一氧化碳气体没有经过反应就进入后面的装置，一氧化碳有毒，会污染空气，所以酒精灯的目的是:燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）；
③硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应生成铁单质和二氧化碳气体，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
④反应前，氧化铁的颜色为红褐色，反应生成的铁单质为黑色，所以硬质玻璃管中可观察到的现象是:红褐色固体逐渐变为黑色；
（4）设生成的铁单质的质量为x。
=
x=336t
可炼出含杂质质量分数为4％的生铁的质量为
=350t
【题目】做完“铁丝在氧气中燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动，请你一同参与。
（问题1）铁丝燃烧时溅落下来的黑色高温熔化物中还有没有铁呢？
（查阅资料1）（1）自然界中铁的氧化物主要是
和
两种（
极易被氧化为）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
（实验探究）将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有含有铁。
（问题2）铁燃烧的产物为什么不是呢？
（查阅资料2）
（1）和的分解温度、铁的熔点见右表：
|
|
| |
分解温度 | 1538℃ | 1400℃ | — |
熔点 | — | — | 1535℃ |
（2）高温时分解成
（理论探讨）
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁丝在氧气中燃烧时所产生的高温应该在______之间，在此温度范围内已分解，所以铁在氧气中燃烧产生的是。
A.1400℃~1535℃ B.1400℃~1538℃ C.1535℃~1538℃
（拓展延伸）
（1）请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：______。
（2）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须______。
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的粉末，若粉末的颜色______