题目内容
有一种牙膏 面的标签如图：
（1）单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3F，其相对分子质量为 ，其中P元素的化合价为+5，则F元素的化合价为 ．
（2）该支牙膏含氟的质量为 g．
（3）牙膏水溶液能使PH试纸变蓝，则其呈 性（填“酸”“中”或“碱”）．
（4）检验摩擦剂中的阴离子相关化学方程式为 ， ；可用草酸铵[（NH4）2C2O4]检查其阳离子，生成草酸钙沉淀，草酸铵和氯化钙溶液反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 反应．
（5）某同学设计如下实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是 ．
【答案】分析：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中正负化合价代数和为零进行解答；
（2）根据氟的质量=牙膏总质量×氟的质量分数解答；
（3）根据pH试纸的变色范围解答；
（4）检验碳酸盐可以使用加酸的方法检验碳酸根离子，根据反应物和生成物书写化学方程式并判断反应类型；
（5）根据二氧化碳能溶于水解答．
解答：解：（1）Na2PO3F的相对分子质量=23×2+31+16×3+19=144，单氟磷酸钠 Na2PO3F中P为+5价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）×2+（+5）+（-2）×3+x=0，则 x=-1，氟的化合价为-1；
（2）该支牙膏含氟的质量=200g×0.14%=0.28g；
（3）pH试纸遇碱性溶液变蓝，所以牙膏水溶液呈碱性；
（4）摩擦剂为碳酸钙，检验碳酸根离子，加入盐酸生成的无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
草酸铵和氯化钙生成草酸钙和氯化铵，化学方程式为：（NH4）2C2O4+CaCl2═CaC2O4↓+2NH4Cl，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，为复分解反应；
（5）利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过所设计的方案测量完全反应产生气体二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式计算参加反应碳酸钙的质量，求得牙膏中碳酸钙的质量分数；二氧化碳能溶于水，而会使测得的二氧化碳体积偏小．
故答案为：
（1）144，-1；
（2）0.28；
（3）碱性；
（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（NH4）2C2O4+CaCl2═CaC2O4↓+2NH4Cl，复分解；
（5）二氧化碳能溶于水．
点评：本题考查相对分子质量的计算、物质的检验、化学方程式的书写、物质质量分数的测定，综合性强，要加强平时知识的积累．
（2）根据氟的质量=牙膏总质量×氟的质量分数解答；
（3）根据pH试纸的变色范围解答；
（4）检验碳酸盐可以使用加酸的方法检验碳酸根离子，根据反应物和生成物书写化学方程式并判断反应类型；
（5）根据二氧化碳能溶于水解答．
解答：解：（1）Na2PO3F的相对分子质量=23×2+31+16×3+19=144，单氟磷酸钠 Na2PO3F中P为+5价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）×2+（+5）+（-2）×3+x=0，则 x=-1，氟的化合价为-1；
（2）该支牙膏含氟的质量=200g×0.14%=0.28g；
（3）pH试纸遇碱性溶液变蓝，所以牙膏水溶液呈碱性；
（4）摩擦剂为碳酸钙，检验碳酸根离子，加入盐酸生成的无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
草酸铵和氯化钙生成草酸钙和氯化铵，化学方程式为：（NH4）2C2O4+CaCl2═CaC2O4↓+2NH4Cl，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，为复分解反应；
（5）利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过所设计的方案测量完全反应产生气体二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式计算参加反应碳酸钙的质量，求得牙膏中碳酸钙的质量分数；二氧化碳能溶于水，而会使测得的二氧化碳体积偏小．
故答案为：
（1）144，-1；
（2）0.28；
（3）碱性；
（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（NH4）2C2O4+CaCl2═CaC2O4↓+2NH4Cl，复分解；
（5）二氧化碳能溶于水．
点评：本题考查相对分子质量的计算、物质的检验、化学方程式的书写、物质质量分数的测定，综合性强，要加强平时知识的积累．
练习册系列答案
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