题目内容
(2010?通州区二模)为测定空气中氧气与氮气的体积比,某同学设计了如图所示的装置进行实验.具体操作是:先关闭弹簧夹;再将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧后,迅速插入大试管接触试管底部的白磷(过量);然后立即塞紧橡胶塞.他观察到大试管中产生大量的白烟.请你帮他解答下列问题:(1)写出白磷燃烧的化学方程式______ 2P2O5
【答案】分析:(1)默写白磷燃烧的化学方程式;
(2)根据白磷燃烧生成白色固体五氧化二磷而使试管内气体体积减小,结合空气中氧气含量分析实验中出现的现象,并利用对压强的认识解释出现该现象的原因;
(3)分析装置气密性不好在冷却过程中可能出现的意外,判断该意外情况对实验测出氧气与氮气的体积比的影响.
解答:解:(1)白磷在空气中燃烧,与空气中氧气反应生成五氧化二磷,反应的化学方程式为4P+5O22P2O5;
(2)白磷燃烧消耗氧气,待试管冷却后,由于占空气体积的氧气被完全反应,管内气体体积减小,使试管内压强减小的缘故,打开弹簧夹,水倒流入试管内,填补原来氧气所占体积,因此进入的水的体积约占试管容积的;
(3)如果装置气密性不好,在进行冷却过程中,外界空气进入试管,而导致进入水的体积偏小,则测出氧气与氮气的体积比偏小;
故答案为:
(1)4P+5O22P2O5
(2)水倒流入试管内,约占试管容积的;白磷燃烧消耗氧气,使试管内压强减小的缘故
(3)偏小
点评:利用可燃物耗尽空气中氧气,测量所剩余气体的体积而得到空气中氧气的体积分数,实验中要求可燃物燃烧不能产生新的气体.
(2)根据白磷燃烧生成白色固体五氧化二磷而使试管内气体体积减小,结合空气中氧气含量分析实验中出现的现象,并利用对压强的认识解释出现该现象的原因;
(3)分析装置气密性不好在冷却过程中可能出现的意外,判断该意外情况对实验测出氧气与氮气的体积比的影响.
解答:解:(1)白磷在空气中燃烧,与空气中氧气反应生成五氧化二磷,反应的化学方程式为4P+5O22P2O5;
(2)白磷燃烧消耗氧气,待试管冷却后,由于占空气体积的氧气被完全反应,管内气体体积减小,使试管内压强减小的缘故,打开弹簧夹,水倒流入试管内,填补原来氧气所占体积,因此进入的水的体积约占试管容积的;
(3)如果装置气密性不好,在进行冷却过程中,外界空气进入试管,而导致进入水的体积偏小,则测出氧气与氮气的体积比偏小;
故答案为:
(1)4P+5O22P2O5
(2)水倒流入试管内,约占试管容积的;白磷燃烧消耗氧气,使试管内压强减小的缘故
(3)偏小
点评:利用可燃物耗尽空气中氧气,测量所剩余气体的体积而得到空气中氧气的体积分数,实验中要求可燃物燃烧不能产生新的气体.
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