Question

（2009?咸宁）为了测定石灰石中碳酸钙的含量，将粉碎后的15g石灰石样品（样品中杂质不溶于水，且不与酸反应）放入烧杯中，然后加入足量的盐酸完全反应．烧杯中剩余固体质量与加入盐酸质量的关系如图所示．请计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果保留一位小数）．
（2）如果盐酸的质量分数为7.3%，求恰好反应时盐酸的质量．

Answer 1

分析：根据图示可知固体质量的减少量就是参加反应的碳酸钙质量，根据碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百，根据碳酸钙质量算出氯化氢的质量，再除以7.3%即可．

解答：解：（1）根据图示，样品中碳酸钙的质量为15g-5g=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 

10g

15g

×100%=66.7%  
（2）设恰好反应时，氯化氢的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O   （1分）
100  73
10g   x
根据：

100

73

=

10g

x

    解得x=7.3g． 
恰好反应时盐酸的质量=

7.3g

7.3%

=100g 
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%；恰好反应时盐酸的质量为100g．
故答案为：（1）66.7%；（2）100g．

点评：解答本题关键是要知道固体质量减少的原因是碳酸钙与盐酸反应了，所以固体质量减少了多少，参加反应的碳酸钙的质量就是多少，根据碳酸钙的质量再进一步进行计算即可．