Question

对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO₄溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象．
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快．则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）
A．A＞C＞B
B．C＞A＞B
C．C＞B＞A
D．A＞B＞C

Answer 1

【答案】分析：利用金属与酸及金属与盐的反应规律，探究A、B、C三种金属活动性．
金属能置换酸中的氢，说明金属活动性处于H之前，并且反应速度（即产生气泡的速率）快，金属活动性强；不能置换出酸中氢者，活动性处于H之后；
金属能置换出盐中金属，说明金属活动性比盐中金属活动性强，否则，活动性比盐中金属活动性弱．
解答：解：实验（1）表明：金属A、C的活动性比铜强，金属B的活动性小于铜；
实验（2）表明，金属A活动性大于C；
综合两个实验的结果，则可以得到A、B、C三种金属活动性为：A＞C＞B．
故选A
点评：根据金属与酸反应探究金属活动时，可根据是否放出氢气和放出氢气的速度判断金属的活动性强弱．