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向氢氧化钠溶液中滴加盐酸直至过量,整个过程中溶液pH的变化是
A.
不变
B.
由>7到<7
C.
由<7到>7
D.
由<7到=7
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B
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15、在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用,探究中和反应时,看不到明显的实验现象.此时,采用下列一些做法,其中正确的是( )
A、用稀硫酸代替盐酸
B、放弃对中和反应的实验探究
C、用氢氧化钾代替氢氧化钠
D、实验前向氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液
24、在学习了质量守恒定律后,小明和小华来到实验室,他们用右图所示的实验装置,验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的.
(1)请写出该反应的化学方程
2NaOH+CuSO
4
═Na
2
SO
4
+Cu(OH)
2
↓
.
(2)实验结束后,在整理仪器时小明发现,原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中.于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问:
[提出问题]①氢氧化钠是否变质;②如果氢氧化钠溶液儿经变质,“变质”的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律.
[查找资料]部分铜盐的溶解性表(20℃)
阳离子\阴离子
SO
4
2-
N0
3
-
PO
4
3-
Cl
-
C0
3
2-
Cu
2+
溶
溶
不
溶
不
(3)请你帮助他们完成下面的探究:
[设计实验]怎样确定氢氧化钠是否变质?
实验过程
实验现象
结论
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸(或稀硫酸)
有气泡产生
变质
[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质,请写出实验过程中发生的其他反应的化学方程式
Na
2
CO
3
+CuSO
4
=Na
2
SO
4
+CuCO
3
↓
.
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应,为什么仍然符合质量守恒定律:
“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应,反应前后元素的种类、质量不变;碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应,反应过程中没有气体溢出;碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应,反应物和生成物均在烧杯中.
.
(2006?天津)在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验,回答下列问题:
(1)完成该实验必须使用的仪器有
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
.
(2)为判断氢氧化钠恰好被盐酸中和,在滴加稀盐酸前,需向氢氧化钠溶液中滴加1~2滴酚酞试液,当恰好中和时,观察到的现象是
溶液由红色变为无色
溶液由红色变为无色
.
(2008?杨浦区二模)小王和小张两位同学对实验探究有一定的心得,以下是他们探究盐酸和氢氧化钠溶液的实录,请你参与探究并完成相关的问题:
小王根据如图的操作进行实验:
(1)A的现象是
无色溶液变成红色
无色溶液变成红色
;
(2)B中随着稀盐酸的滴加如图象所示能正确表示这个变化过程的是
D
D
(填字母序号);
(3)小王认为,当B中溶液颜色刚好变成无色时,说明盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应,此时溶液呈中性.
(4)小张实验:先向氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸,再滴入酚酞试液,酚酞试液不变色,小张认为盐酸和氢氧化钠刚好完全反应.小干认为小张的实验设计思路不合理,理由是
若盐酸过量酚酞也不变红
若盐酸过量酚酞也不变红
.
(5)写出该中和反应的化学方程式:
NaOH+HCl═NaCl+H
2
O
NaOH+HCl═NaCl+H
2
O
.
(6)请你设计实验来证明小张烧杯中的溶液可能没有完全中和(只用化学方程式表示,不用文字表达):
Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑
Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑
.
小明同学向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂.为了确认滴加的硫酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验.下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是( )
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生,表明硫酸已经过量
B
碳酸钠粉末
如果有气泡产生,表明硫酸已经过量
C
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色,表明硫酸已经过量
D
硝酸钡溶液
如果有白色沉淀产生,表明硫酸已经过量
关 闭
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