题目内容

根据如图所示仪器,回答问题:

(1)写出仪器的名称:A
燃烧匙;
燃烧匙;
 B
烧杯
烧杯
 C
试管夹
试管夹
 D
胶头滴管
胶头滴管

(2)用上述仪器的编号填写:
①用来溶解物质的容器是
烧杯
烧杯

②加热试管内的液体物质时,用来夹持试管的仪器是
试管夹
试管夹

③将硫粉放入集气瓶中燃烧,所用的仪器是
燃烧匙
燃烧匙

④吸取和滴加少量的液体需要用
胶头滴管
胶头滴管
分析:根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析解答即可.
解答:解:(1)仪器A是燃烧匙;仪器B是烧杯;仪器C是试管夹;仪器D是胶头滴管.
(2)①用来溶解物质的容器是烧杯.
②加热试管内的液体物质时,用来夹持试管的仪器是试管夹.
③将硫粉放入集气瓶中燃烧,所用的仪器是燃烧匙.
④吸取和滴加少量的液体需要用胶头滴管.
故答案为:(1)燃烧匙;烧杯;试管夹;胶头滴管;(2)①烧杯;②试管夹;③燃烧匙;④胶头滴管.
点评:本题难度不大,熟悉各种仪器的名称、用途及使用注意事项等是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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34、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你来共同探究.
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?有人猜测是,有人记得好像不是,大家各抒己见.你认为,应该用下述中的
C
方法(填选项编号)立即确认.
A.讨论    B.调查    C.实验    D.上网
具体的做法是
打开瓶塞,若有白雾冒出是浓盐酸,否则不是浓盐酸

(2)粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量.同学们依据酸和碱中和反应的原理,设计了一种可行的实验方案,其操作步骤如下:
第1步,在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液;
第2步,向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液;
第3步,向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度;
第4步,用胶头滴管吸取量筒中的盐酸,逐滴滴入上述烧杯中,…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止;
第5步,记录实验数据;
第6步,计算,确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量.
请根据以上实验过程,回答下面问题:
①本实验为什么要用指示剂(酚酞)?
答:
为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和

②第3步中向量筒注入盐酸,量筒中液面的位置如图所示,A与B、B与C刻度间均相差1mL,如果刻度A为8,量筒中盐酸的体积是
7.2
mL.

③第4步要用到玻璃棒,它是作
搅拌
用,目的是
使反应物混合均匀,充分反应
.停止滴入盐酸后,胶头滴管中残留的盐酸应
全部滴回量筒中

④第5步要记录的实验数据是
量筒中剩下盐酸的体积

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量,原理和方法还有多种,为此大家继续进行探究.有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应,测定耗去盐酸的体积,通过计算确定盐酸中HCl的含量,这和上述实验属同一种方法.你能写出三种其它可行的方法吗?若能,请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据,不需要写出化学方程式):
方法一:
用一定质量锌粒(或铁、镁等活泼金属)与盐酸反应,测量用去盐酸的体积

方法二:
用一定质量CuO(或其他不溶性碱性氧化物)与盐酸反应,测量用去盐酸的体积

方法三:
用一定质量CuO(或其他不溶性碱性氧化物)与盐酸反应,测量用去盐酸的体积

(4)请你在上述三种方法中,选一种,并写出按此法实验所需要的玻璃仪器.
我选的是方法
,所需要的玻璃仪器是
烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒

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