题目内容
重铬酸钾（K2Cr2O7Mr=294，铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但+6价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（FeSO4?7H2O，Mr=278）将其变成毒性+3价格才能做后续处理．反应原理是：6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算,有关化学方程式的计算
分析：根据反应的化学方程式、重铬酸钾的质量可以计算需要绿矾的质量．
解答：解：设需要绿矾的质量为x，
6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O，
1668 294
x 1.0t
=
，
x=5.7t，
答：需要绿矾5.7t．
6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O，
1668 294
x 1.0t
| 1668 |
| x |
| 294 |
| 1.0t |
x=5.7t，
答：需要绿矾5.7t．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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| B、纯净物 |
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