题目内容
【题目】硅的元素符号为Si，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为：①SiO2+2C
Si+2CO↑ ②Si+2Cl2
SiCl4 ③SiCl4+2H2
Si+4HCl．
上述反应③的反应类型属于( )
A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应
【答案】C
【解析】
通过分析各反应物与生成物的特点与数量，来确定反应的类型。化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物═单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物═化合物+化合物，且两种反应物相互交换成分”。然后根据具体的化学方程式进行分析、判断，从而得出正确的结论。
由化学方程式可知，③反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。故选C。
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【题目】被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），通常情况下均为无色液体。在化学实验中都有很重要的作用。
（1）指出下列实验容器中水的主要作用
A：____ B：____ C：_____
（2）鉴别水和过氧化氢两瓶无色液体，请填写有关内容：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1．将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。 2．分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。 | A试管中无明显现象 B试管中有气泡产生 | A试管中的无色液体是_____； |
（3）探究影响过氧化氢分解速率的因素？（以下实验中使用的溶液都是过氧化氢溶液）
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 |
1、取一支试管加入5g克5%的溶液，然后加入1g二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 |
2、另取一支试管加入___克 15%的溶液，再加入1g二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
为保证探究结果的准确性，实验步骤2的横线上的数字是____，通过实验发现：当其他条件相同时，过氧化氢的浓度越高，分解的速率_____。
探究实验二：
序 号 | 溶液 浓度 | 溶液质量/g | 温度/℃ | 收集的氧气体积/ml | 反应时间/S |
1 | 30% | 12 | 40 | 125 | 148 |
2 | 30% | 12 | 90 | 125 | 82 |
此实验的目的是探究____ 对过氧化氢分解速率的影响。
【题目】下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A | B | C | D | |
实 验 装 置 |
硫在氧气中燃烧 |
测定空气中氧气含量 |
铁丝在氧气中燃烧 |
排水法收集氢气
|
解释 | 集气瓶中的水：吸收放出的热量和二氧化硫 | 量筒中的水：通过水体积的变化得出 | 集气瓶中的水：吸收有害物质，防止大气污染 | 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氢气何时收集满 |
A. A B. B C. C D. D
