题目内容
【题目】为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107．6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g，12g样品中碳酸钠的质量为 g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）4．4 10．6
(2) 7．3%
【解析】
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成二氧化碳的质量；利用化学方程式根据反应的质量即可求出碳酸钠的质量和稀盐酸中溶质的质量。
（1）生成的二氧化碳的质量=12g+100g-107．6g=4．4g
（2）解：设碳酸钠的质量为y，参加反应的H Cl的质量为x。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
Y x 4．4g
73∶44 = x∶4．4g x = 7．3g
106／44=y／4．4g y=10．6g
稀盐酸中溶质的质量分数为： 
×100% = 7．3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7．3%。
【题目】（7分）我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图所示）。已知它是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的 （填序号）。
A、酸 B、碱 C、盐
【查阅资料】 Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 21．5 | 9．6 |
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。
【做出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是 溶液；③可能是NaCl溶液。
【设计并实验】 （1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理 ，原因是 。
（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想②正确。相应的化学方程式 。
