Question

【题目】某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠，取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g，请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？（精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12g+73g﹣80.6g=4.4g

设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

= =

x=10.6g

y=11.7g

则原样品中氯化钠的质量为12g﹣10.6g=1.4g

所得溶液中氯化钠的质量分数为 ×100%≈16.3%

答：反应后所得溶液的溶质质量分数为16.3%

【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12g+73g﹣80.6g=4.4g 设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

= =
x=10.6g
y=11.7g
则原样品中氯化钠的质量为12g﹣10.6g=1.4g
所得溶液中氯化钠的质量分数为 ×100%≈16.3%．
答：（1）产生二氧化碳气体的质量是 4.4g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为16.3%．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．